将氯气分别通入含有下列离子的溶液中.其中的离子不发生变化的是( )A．SO42-B．Fe2+C．S2-D．OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（　　）

A．

SO₄^2-

B．

Fe²⁺

C．

S^2-

D．

OH^-

分析液中通入氯气，得到氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子等离子，根据这些微粒和选项中离子之间的反应来回答．

解答解：A、硫酸根离子和氯水中的离子之间不会发生反应，所以离子不发生变化，故A正确；
B、亚铁离子和氯水中的氯气、次氯酸跟离子之间会发生反应，离子会发生变化，故B错误；
C、硫离子具有还原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故C错误；
D、OH^-会被氢离子结合生成水，所以离子会发生变化，故D错误；
故选A．

点评本题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与ClO^-、Cl₂、Cl^-、H⁺反应的离子的性质以及反应类型的判断．

练习册系列答案

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14．某物质A经如下图所示的过程转化为D，请回答下列问题．

（1）若A为金属单质，C为淡黄色固体．
①B、D的化学式分别为Na₂O、NaOH．
②写出C转化为D的化学反应方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）若A是氨气，C是红棕色的气体．
①B、D的化学式分别为NO、HNO₃．
②写出A转化为B的化学反应方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

15．已知：O═O键键能为a kJ/mol、H-H键键能为b kJ/mol、水蒸气中H-O键能为c kJ/mol．又知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=-d kJ/mol．则反应2H₂ （g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H为（a+2b-4c-2d）kJ/mol．

12．在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO₂与1molO₂在催化剂作用下发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g） $?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（　　）

	A．	增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变
	B．	降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小
	C．	平衡时SO₂气体的转化率为50%
	D．	该条件下反应放出0.5QkJ的热量

19．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
	B．	在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
	C．	只含有离子键的化合物才是离子化合物
	D．	在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

9．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
	B．	pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
	D．	物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体
	B．	某有机物燃烧后产物只有CO₂和H₂O，可推出的结论是有机物属于烃
	C．	分子式为C₂H₆O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH₃CH₂OH
	D．	分子式为C₈H₁₀的芳香烃有4种同分异构体

13．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（　　）
①向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，
②向AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，
③向石灰水中通入CO₂至过量，
④CaCl₂溶液中通入CO₂至过量．

14．下列溶液中一定大量共存的离子组是（　　）

	A．	无色澄清透明溶液中：K⁺、H⁺、Cl^-、MnO₄^-
	B．	在pH=1的溶液中：$N{H_4}^+$、K⁺、ClO^-、Cl^-、
	C．	含大量Fe³⁺的溶液：$N{H_4}^+$、Na⁺、Cl^-
	D．	与铝反应能产生氢气的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、$S{O_4}^{2-}$

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