题目内容

6．常温下，向浓HNO3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是（　　）
A．AlB．CuC．FeD．C

分析 浓HNO3遇Al、Fe发生钝化，浓HNO3与 Cu常温下能剧烈反应，浓HNO3与 C在加热条件下发生反应，据此分析．

解答 解：浓HNO3遇Al、Fe发生钝化，浓HNO3与 Cu常温下能剧烈反应，浓HNO3与 C在加热条件下发生反应，所以反应最快、现象最明显的是Cu，故选：B．

点评 本题考查浓硝酸的性质，侧重于基础知识的综合考查，为高频考点，由于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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9．用如图所示的装置进行实验（盐桥中的电解质为KCl），反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（　　）
A．锌棒为负极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C．盛H2SO4溶液的烧杯质量减少0.2g
D．导线中通过的电子的物质的量为0.2mol
10．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．该金属的相对原子质量为（　　）
A．$\frac{2b}{a}$B．$\frac{3b}{a}$C．$\frac{2b}{2a}$D．$\frac{a}{3b}$
14．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究．
I．鉴别NaCl和NaNO2．
（1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．
（2）已知：Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
（3）已知：2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有BCE（填选项字母）
A．自来水       B．碘化钾溶液       C．淀粉       D．白糖        E．食醋        F．白酒

Ⅱ．NaNO2与酸反应．
已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器 （夹持装置己省略）及药品，验证自己的假设．已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃．
（1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→CED→B
（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验．
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体．
①依据D中通入氧气后，出现红棕色气体现象，可确认产物中有NO．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源．
（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
1．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究．已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成．

（1）写出选用的物质：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3（填化学式）；
（2）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放饱和的碳酸氢钠．（填试剂）
（3）烧杯中反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（4）丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．A处的实验现象为：棉花由白色变为橙黄色；写出B处反应的离子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2
（5）丙同学的实验不能充分证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是不能验证Br2和I2的氧化性强弱．
11．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示转换关系．A是在地壳中含量最多的金属元素．请回答：

（1）物质的化学式为：乙NaAlO2丁AlCl3戊Al（OH）3；
（2）甲物质在工业上的一种重要用途：冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）；
（3）A在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA；
（4）A→乙+C反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
18．给下列有机物命名：
①2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷  
②4-甲基-2-戊烯．
15．现有两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，请根据要求填空．
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，说明其原因：（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池；
（3）如果（A或B）可以，请根据原电池原理，写出正、负极材料及电极反应式
负极材料为Cu、负极反应为Cu-2e-=Cu2+；；
正极材料为C或Ag、正极反应为Fe3++e-=Fe2+．
（4）已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.2kJ/mol．
（5）根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要温度计、搅拌器．
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　　）
A．无色溶液中Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2-
B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．含MnO4-的溶液中H+、K+、Br-、I-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-

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