题目内容
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）缩合，最多可形成4种二肽 | |
| B． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
| C． | 实验室用如图装置证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，①中放入浓醋酸，②中放入CaCO3，③中放入C6H5ONa溶液 | |
| D． | 实验室用如图装置证明乙炔具有还原性，①中放入H2O，②中放入电石，③中放入KMnO4溶液 |
分析 A．氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；
B．酯化时羧酸脱羟基、醇脱氢，酯化反应与水解反应互为可逆反应；
C．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应生成苯酚；
D．乙炔中混有硫化氢等，均可被高锰酸钾氧化．
解答 解：A．氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故A正确；
B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3COOH和C2H518OH，故B错误；
C．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应生成苯酚，不能比较碳酸、苯酚的酸性，故C错误；
D．乙炔中混有硫化氢等，均可被高锰酸钾氧化，应选NaOH溶液除杂后，再检验乙炔，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、酸性比较、物质的检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（ ）
| A． | 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 | |
| B． | 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是蒸馏 | |
| C． | 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后直接用短颈玻璃漏斗过滤 | |
| D． | 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，趁热过滤 |
9．用如图所示的装置进行实验（盐桥中的电解质为KCl），反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 锌棒为负极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ | |
| B． | 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出 | |
| C． | 盛H2SO4溶液的烧杯质量减少0.2g | |
| D． | 导线中通过的电子的物质的量为0.2mol |
6．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | HCl的电子式 | B． | Cl-的结构示意  | ||
| C． | CO2的电子式  | D． | 质量数为37的氯原子 ${\;}_{37}^{17}$Cl |
13．（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2mL 0.005mol•L-1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置． | 出现白色沉淀． |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液． | 溶液变红色． |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液． | 现象a，溶液红色变浅． |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液． | 出现黄色沉淀． |
②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
10．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．该金属的相对原子质量为（ ）
| A． | $\frac{2b}{a}$ | B． | $\frac{3b}{a}$ | C． | $\frac{2b}{2a}$ | D． | $\frac{a}{3b}$ |
