题目内容
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | Cl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值上相同 | |
| B． | 活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，转移电子数为NA | |
| C． | 500mL 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L |
分析 A．NA个氯气分子的物质的量为1mol，利用m=nM来比较两数值的大小进行判断；
B．根据H元素化合价变化分析；
C．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；
D．常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol．
解答 解：A．NA个氯气分子的物质的量为1mol，其质量为71g，氯气的摩尔质量为71g/mol，所以氯气的摩尔质量与NA个氯气分子的质量在数值上相等，故A正确；
B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移2mol电子，故发生转移的电子数为2NA，故B错误；
C．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以500mL 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目小于0.5NA，故C错误；
D．标况下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积等于11.2L，常温常压下不等于11.2L，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，明确以物质的量为核心的相关计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件，注意盐类水解规律，题目难度中等．
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14．许多化学反应的产物都与试剂所加的用量有关．下列与“量”有关的离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO | |
| C． | 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ | |
| D． | FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2-═2Fe3++Br2+4Cl- |
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 | |
| B． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2 （g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| D． | 已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol-1，则Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-QkJ•mol-1 |
19．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体 | 开始无明显现象，后溶液变蓝，有气泡放出，铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
| B | 在KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 | 溶液变成蓝色 | KIO3的氧化性比I2强 |
| C | 向CH2=CHCH2OH中滴入酸性高锰酸钾溶液 | 紫红色褪去 | 证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键 |
| D | 向Na2S溶液中加入酚酞，再滴加稀盐酸 | 溶液先变红，后红色变浅直至消失 | 证明非金属性：Cl＞S |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．将20.8g Cu和CuO的混合物加入到1L混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、Fe2+、H+的物质的量之比为1：4：1（不考虑溶液体积的变化）．若测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列说法中错误的是（ ）
| A． | 原混合物中Cu为12.8g | B． | 原溶液中c（SO42-）=0.15mol•L-1 | ||
| C． | 反应后溶液中Cu2+为0.3mol | D． | 反应后溶液中c（SO42-）为0.8mol•L-1 |
3．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 碳酸钠 | B． | 酒精 | C． | 铜丝 | D． | 二氧化碳 |