题目内容

【题目】如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2NO+O2═2NO2 2NO2N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（　　）

A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）

B. NO2转化为N2O4的转换率为20%

C. 活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处

D. 若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g

【答案】D

【解析】A. 设通入标准状况下CO2气体的体积为x，产生氧气的体积为y，则：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 △m

2×22.4L 22.4L 56g

x y 2.24g

所以56g:2.24g=2×22.4L:x，解得x=1.792L，56g:2.24g=22.4L:y，解得y=0.896L，通入标准状况下的CO2气体1.792L，故A错误；B. 由A计算可知，生成氧气的物质的量n(O2)=0.896L

÷22.4L/mol=0.04mol，2NO + O2 = 2NO2

2 1 2

0.08mol 0.04mol 0.08mol

0.1mol>0.08mol，所以NO过量，生成NO2的物质的量为0.08mol，

2NO2N2O4 △n

2 1

0.02mol 0.1mol×(19/10)=0.01mol，所以NO2转化为N2O4的转化率为0.02mol÷0.08mol×100%=25%，故B错误；C. 活塞移至C，体积不会再减小，则干燥管中Na2O2已完全反应，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡向左移动，使气体物质的量增加，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01mol，因此所需CO2必小于0.01mol，故C错误；D. 实现从D→C的移动，只能通过降温使2NO2N2O4的平衡向右移动(此反应为放热反应)，即降温时2NO2N2O4 △n

2 1

0.02mol 0.1mol×(19/10)，即容器中至少应有0.02mol的NO2，根据转化关系式可知：2Na2O2→O2→2NO→2NO2，至少需要Na2O20.02mol，所以其质量最小值为0.02mol×78g/mol=1.56g，故D正确；答案选D。

练习册系列答案
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两性，Fe3+在 PH=3.7 时就能完全沉淀。

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（4）操作③中加热、煮沸的目的是______________________________________；

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选项

试剂1

试剂2

试剂3

实验目的

装置

A

浓

Cu片

KI-淀粉溶液

验证的氧化性

B

盐酸

石灰石

饱和

制备

C

稀硫酸

溶液X

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D

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酸性溶液

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A. A B. B C. C D. D

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