Question

【题目】某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H++HB-； HB-H++B2-。回答下列问题：

（1）Na2B 溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：____________________________________________。

（2）在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。

A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L

B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)

C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)

D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)

（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。

Answer 1

【答案】 碱性 B2-+H2OHB-+OH- BC < H2B第一步电离产生的H+，抑制了HB-的电离 c(Na+)>c(HB–) >c(H+)>c(B2–)>c(OH–)

【解析】本题主要考查弱酸电离及盐类水解。

（1）Na2B溶液显碱性，理由是（用离子方程式表示）B2-+H2OHB-+OH-。

（2）A.溶液中不存在H2B，故A错误；B.电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)，故B正确；C.从Na2B的组成比可得c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)，故C正确；D. 溶液中不存在H2B，故D错误。故选BC。

（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)可能是<0.11mol/L，理由是H2B第一步电离产生的H+，抑制了HB-的电离。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中pH=2表明HB-的电离程度大于水解程度，各种离子浓度大小为c(Na+)>c(HB–) >c(H+)>c(B2–)>c(OH–)。