Question

17．室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则$\frac{x}{y}$的值为（　　）

• A． 1
• B． $\frac{1{0}^{-14-a-b}}{a}$
• C． $\frac{1{0}^{a+b-14}}{a}$
• D． $\frac{1{0}^{a-b}}{a}$

Answer 1

分析 室温下，HCl是强电解质，所以pH=a的盐酸中c（HCl）=10^-a mol/L，一水合氨是弱电解质，所以pH=b且电离度为a的氨水中c（NH₃．H₂O）=$\frac{1{0}^{b-14}}{α}$mol/L，xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，说明二者的物质的量相等，据此分析解答．

解答 解：室温下，HCl是强电解质，所以pH=a的盐酸中c（HCl）=10^-a mol/L，一水合氨是弱电解质，所以pH=b且电离度为a的氨水中c（NH₃．H₂O）=$\frac{1{0}^{b-14}}{α}$mol/L，xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，说明二者的物质的量相等，则10^-axmol=$\frac{1{0}^{b-14}}{α}$ymol，则$\frac{x}{y}$=$\frac{1{0}^{a+b-14}}{a}$，故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，正确计算氨水浓度是解本题关键，利用二者关系式分析解答，题目难度不大．