题目内容

下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是
A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗
B．HNO2是共价化合物
C．HNO2溶液不与NaCl反应
D．室温下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH为2.15
D

试题分析：A项没有用强酸在相同条件下进行对照，错误；B项电解质的强弱与共价化合物无直接关系，错误；C项在一般情况下强酸也不与NaCl反应，不能说明HNO2是弱酸，错误；D项若HNO2是强酸，其pH为1，由此说明HNO2是弱酸，属于弱电解质。
练习册系列答案
相关题目
在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（　　）
A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大
B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变
C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3
D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动
下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．Fe2（SO4）3=2Fe+3+3SO4-2B．CuCl2=Cu2++Cl2-
C．NaOH=Na++OH-D．Ba（NO3）2=Ba2++2（NO3）2-
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
A．CO2+H2O?HCO3-+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．H3PO4?3H++PO43-D．HS-+H2O?S2-+H3O+
按要求写出下列方程式：
（1）次氯酸的电离方程式______．
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______．
（3）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式______．
下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应
A．①②③B．②③C．②④D．③④
（1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1        V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)         c(SO 42－)填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl)        （填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度        （填“增大”、“减小”或“不变”）
（5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
酸
c(一元酸) /mol·L–1
c(NaOH) /mol·L–1
混合溶液的pH
HX
0.1
0.1
pH = x
HY
0.1
0.1
pH = 7
HZ
0.1
0.1
pH = 9
（1）上述三种酸中一定属于强酸的是   ，
（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化学方 程式表示）。
（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)=   mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是   。
A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA-   HA-H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是
A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1
B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）=" 0.2" mol·L-1
C．分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网