某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A = H+ + HA- HA-H+ + A2- (Ka=1.0×10-2).下列说法正确的是A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中.c(H+)＞ 0.12 mol·L-1B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中.c(A2-)+ c(HA-)+ c(Na+)= 0.2 mol·L-1C．分别将同浓度(0.1 mol· 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A = H⁺+ HA^- HA^-

H⁺+ A^2-（K_a=1.0×10^-2），下列说法正确的是
A．在0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞ 0.12 mol·L^-1
B．在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+ c（HA^-）+ c（Na⁺）=" 0.2" mol·L^-1
C．分别将同浓度（0.1 mol·L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

试题分析：A. 在0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中，首先发生电离：H₂A = H⁺+ HA^-，这步是完全的、彻底的，然后发生电离：HA^-

H⁺+ A^2-。由于第一步的电离对第二步的电离起抑制作用，所以c（H⁺）< 0.12 mol·L^-1。错误。B. 在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，根据物料守恒可得c（A^2-）+ c（HA^-）+ c（Na⁺）= 0.3mol·L^-1.错误。C. 由于在NaHA的溶液中存在HA^-

H⁺+ A^2-（K_a=1.0×10^-2）将同浓度（0.1 mol·L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，由于HA^-的电离作用大于水解作用，所以其pH一定小于7。正确。D. 在0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中，HA^-会发生电离作用，所以c（Na⁺）＞c（HA^-）；电离使溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）；但是HA^-的电离作用是微弱的，而且在溶液中还存在水的电离作用，因此c（HA^-）＞c（H ⁺）＞c（A^2-）。故溶液中的离子浓度的关系是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H ⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）。错误。

练习册系列答案

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D．室温下，0.1mol·L^－1 HNO₂溶液的pH为2.15

（16分）NH₃在生活生产中用途广泛。
（1）下列关于NH₃或氨水的实验能达到目的的是（填编号）

编号	A	B	C	D
实验装置
实验目的	实验室模拟侯氏制碱法制备NH₄HCO₃	验证NH₃易溶于水	制备银氨溶液	干燥NH₃

（2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。

①N₂和H₂通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有        、         作用。
②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
③某小组消耗大量的N₂和H₂，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有       。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。）
（3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是   。（填编号）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色
B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
C．将氨水和过量AlCl₃溶液混合，产生白色沉淀
D．用pH试纸测定1mol/L NH₄Cl溶液的酸碱性
（4）在实验室初步测定NH₃?H₂O的电离平衡常数。
①NH₃?H₂O电离平衡常数的表达式为：K=                          。
②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器）

实验步骤	实验目的
步骤1： ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中，加入几滴。 ② 。 ③ ，停止滴定，记录数据。重复测定2-3次。	测定氨水的准确浓度。
步骤2：；	；
步骤3：通过计算得出氨水的电离常数。