题目内容
5．
我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（ ）| A． | 青蒿素的化学式为C15H22O5 | |
| B． | 青蒿素的同分异构体可能有芳香族化合物 | |
| C． | 青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应 | |
| D． | 青蒿素可用蒸馏水从植物提取 |
分析 A．根据结构简式确定分子式；
B．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，苯环的不饱和度是4；
C．青蒿素中含有酯基，具有酯的性质；
D．该有机物中不含亲水基，不易溶于水．
解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C15H22O5，故A正确；
B．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，苯环的不饱和度是4，其同分异构体可能含有苯环，故B正确；
C．青蒿素中含有酯基，具有酯的性质，能和NaOH溶液发生水解反应，故C正确；
D．该有机物中不含亲水基，不易溶于水，所以不能用蒸馏水提取，青蒿素需用有机物石油醚从从植物提取，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，涉及同分异构体、结构简式确定、酯的性质等知识点，明确物质性质及结构关系是解本题关键，易错选项是B．
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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．
13．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
下列判断正确的是（ ）
| 实验编号 | c（HA）/mol•L-1 | c（NaOH）/mol•L-1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
| 丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
| 丁 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
| A． | c1=0.2 | |
| B． | 丁组混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | a＞9 | |
| D． | 在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1 |
20．用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是（ ）
| A． | 苯中的甲苯（溴水） | B． | 乙醇中的水（新制CaO） | ||
| C． | 乙醛中的乙酸（NaOH） | D． | 乙酸乙酯中的乙酸（饱和NaHCO3溶液） |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 | |
| B． | 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙 | |
| C． | NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑ | |
| D． | 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积 |
17．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）三氯化氮水解可生成氨气和物质X，X的电子式为
．
（2）已知：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，断裂1molN≡N键需要的能量为946kJ．
（3）常温下，向amol•L-1的氨水中加入等体积bmol•L-1的盐酸，混合后溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
（4）在相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
①乙容器中起始反应逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小顺序为丙＞甲=乙．
（5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．
①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”“n”或“l”）表示．
②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（A）＞K（B）=K（C）．
③若B点时c（NH3）=0.6mol•L-1，则此时反应的化学平衡常数K=$\frac{400}{3}$．
（1）三氯化氮水解可生成氨气和物质X，X的电子式为
．（2）已知：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，断裂1molN≡N键需要的能量为946kJ．
（3）常温下，向amol•L-1的氨水中加入等体积bmol•L-1的盐酸，混合后溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
（4）在相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
| n（N2）/mol | N（H2）/mol | N（NH3）/mol | |
| 甲 | 1 | 3 | 0 |
| 乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
| 丙 | 0 | 0 | 4 |
②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小顺序为丙＞甲=乙．
（5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．
①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”“n”或“l”）表示．
②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（A）＞K（B）=K（C）．
③若B点时c（NH3）=0.6mol•L-1，则此时反应的化学平衡常数K=$\frac{400}{3}$．
已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的酯，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
，C的名称为乙醛．
④
．