题目内容

下各各微粒半径依次增加的是（   ）
A．Cs＋、K＋、Mg＋、Al3＋B．F、F―、Cl―、Br―
C．Ca2＋、K＋、Cl―、O2―D．Al、Al3＋、Mg、K
B
略
练习册系列答案
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                    。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：
                                                                    。
（3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：
                                                                       。
（4）写出Z-离子的核外电子排布式：                                         。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是
      <      <      <       （写离子符号）。
1 mol单质A与足量盐酸反应，生成22.4L气体（标准状况下），并且元素A转化成与氖的电子层结构相同的离子，据以上事实，回答问题。
（1）元素A的原子结构示意图                       。
（2）元素A的最高价氧化物的水化物与盐酸反应的离子方程式                。
（3）举出二个实验事实比较Na与元素A的金属性强弱                       、
                       。
五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：
元素
元素性质或原子结构信息
Q
原子核外有6种不同运动状态的电子
R
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
气态氢化物的水溶液呈弱碱性
Y
第三周期元素的简单离子中离子半径最小
Z
单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰
请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q原子的电子排布式为___________________________，其同位素有             。
（2）R与Z组成的化合物的化学式是                  。
（3）X气态氢化物分子的空间构型为               。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有                       。
（4）Y单质与V2O5反应的化学方程式为                                         。
（5）在1.01×105Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为                            。
具有相同电子层结构的三种粒子An+、Bn-和C，下列判断正确的是       （   ）
A．原子序数C>B>AB．微粒半径An+>Bn-
C．原子半径A<BD．C是稀有气体元素的原子
已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
 元素
  Al     
   B 
  Be
   C
   Cl
   F
   Li
电负性
 1.61 
  2.04
  1.57
  2.55
  3.16
  3.98
  0.98
 元素
  Mg
   N
  Na
   O
  P
  S
  Si
电负性
 1.31
  3.04
  0.93
  3.44
  2.19
  2.58
  1.90
（1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：
即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr3中化学键的类型是__________。
(8分)现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9 g C单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12 L氢气，同时生成C的三氯化物。完成下列问题。
(1)A是_____________，B是_____________，C是_____________。
(2)排出三种元素最高价氧化物对应水化物酸、碱性强弱顺序__________________________。
主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素．Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是                                                    （   ）
A．Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定
B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱
C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性
D．W、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z
X、Y、Z、W都是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。已知：
① W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
② Z和Y属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③ X和Y属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④ W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤ X和Z不在同一周期，它们能形成组成为XZ2的化合物。
下列说法不正确的是
A．XY2是以极性键结合成的非极性分子
B．XY2、XZ2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WY、ZY2分子中所有原子最外层都为8电子结构
D．离子半径大小顺序为Y＜W＜Z

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