下列实验操作能达到实验目的是( )A．除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质的方法:先加入足量浓氨水.过滤.再加入过量盐酸.得到纯净AlCl3溶液B．可以用金属钠和MgCl2溶液反应置换金属Mg,可以通过化合反应制备Fe(OH)3C．对某溶液进行焰色反应.火焰呈黄色.则证明该溶液中含有钠盐.可能有钾盐D．配制氯化铁溶液时.将氯化铁固体溶解在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	除去AlCl₃溶液中的FeCl₃杂质的方法：先加入足量浓氨水，过滤，再加入过量盐酸，得到纯净AlCl₃溶液
	B．	可以用金属钠和MgCl₂溶液反应置换金属Mg；可以通过化合反应制备Fe（OH）₃
	C．	对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则证明该溶液中含有钠盐，可能有钾盐
	D．	配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

分析 A．先加入足量浓氨水，过滤，沉淀为氢氧化铝、氢氧化铁；
B．金属钠和MgCl₂溶液反应生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯化钠；氢氧化亚铁、氧气、水可化合生成氢氧化铁；
C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃；
D．盐酸可抑制铁离子的水解．

解答解：A．先加入足量浓氨水，过滤，沉淀为氢氧化铝、氢氧化铁，则不能除杂，故A错误；
B．氢氧化亚铁、氧气、水可化合生成氢氧化铁，而金属钠和MgCl₂溶液反应生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯化钠，不能发生置换反应，故B错误；
C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，火焰呈黄色，则证明该溶液中含有钠元素，如NaOH、NaCl等，可能有钾元素，故C错误；
D．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案

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7．在CH₃COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是（　　）

	A．	c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）		B．	c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
	C．	c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）＜c（OH^-）＜c（Na⁺）		D．	c（OH^-）＜c（CH₃COO^-）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）

8．体积为VmL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g•mol^-1，物质的量浓度为c mol•L^-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g．下列式子正确的是（　　）

5．已知反应：
①2C（ s ）+O₂（ g）═2CO（ g ）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（ l ）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）

	A．	碳的燃烧热110.5 kJ/mol
	B．	①的反应热为221 kJ/mol
	C．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时对应的反应热为-57.3 kJ/mol
	D．	稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时对应的反应热为-57.3 kJ/mol

12．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂不可能是（　　）

2．写出下列反应的化学方程式
（1）金属钠露置在空气中，表面变暗：4Na+O₂=2Na₂O
（2）加热金属钠：2Na+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂
（3）将金属钠投入水中离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑
（4）将金属钠投入CuSO₄溶液中：2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺
（5）铁与水蒸气反应：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（6）铝与NaOH溶液的反应离子方程式2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

5．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）A为H，B为O，C为Na（填写元素符号），D的原子结构示意图为

．
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为H₂O₂．
（4）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

2．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	NH₄Br的电子式：
	B．	S^2-的结构示意图：
	C．	乙酸的分子式：CH₃COOH
	D．	原子核内有18个中子的氯原子：³⁷Cl

3．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
③在甲溶液中通过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
④第三份加足量BaCl₂溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65g．
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺，不能确定是否存在的离子是Cl^-．
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
离子符号SO₄^2-，浓度0.5mol/L；
离子符号、，浓度、；
离子符号、，浓度、；
（3）试确定K⁺ 是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是由电荷守恒可知溶液中一定存在钾离子．

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