题目内容
三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C3N3（OH）3
3HNCO、8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、C3N3（OH）3生成HNCO的反应为氧化还原反应 |
| B、生成1 mol N2转移的电子为6 mol |
| C、NO2在反应中被氧化为N2 |
| D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：A．利用C3N3（OH）3生成HNCO没有化合价变化来分析；
B．根据化合价变化计算；
C．利用元素的化合价变化来分析；
D．氧化剂对应的为还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物．
B．根据化合价变化计算；
C．利用元素的化合价变化来分析；
D．氧化剂对应的为还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物．
解答：
解：A．由C3N3（OH）3
3HNCO可知，没有化合价变化，则为非氧化还原反应，故A错误；
B.1mol HNCO与NO2反应时转移电子=1mol×[0-（-3）]=3mol，则8mol HNCO与NO2反应生成7molN2转移的电子为24mol，所以生成1molN2转移的电子为
mol，故B错误；
C．HNCO在反应中N元素的化合价升高，则HNCO是还原剂，NO2在反应中N元素的化合价降低，则NO2是氧化剂，被还原，故C错误；
D．该反应中8molHNCO在反应中N元素的化合价升高作还原剂生成氮气，则生成4mol氮气为氧化产物，6molNO2在反应中N元素的化合价降低作氧化剂生成氮气，则生成3mol氮气为还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3，故D正确；
故选D．
| ||
B.1mol HNCO与NO2反应时转移电子=1mol×[0-（-3）]=3mol，则8mol HNCO与NO2反应生成7molN2转移的电子为24mol，所以生成1molN2转移的电子为
| 24 |
| 7 |
C．HNCO在反应中N元素的化合价升高，则HNCO是还原剂，NO2在反应中N元素的化合价降低，则NO2是氧化剂，被还原，故C错误；
D．该反应中8molHNCO在反应中N元素的化合价升高作还原剂生成氮气，则生成4mol氮气为氧化产物，6molNO2在反应中N元素的化合价降低作氧化剂生成氮气，则生成3mol氮气为还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题关键，注意HNCO中各元素的化合价分别是：H是+1，O是-2，N是-3，C是+4，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列物质跟橡胶长时间接触不会发生反应的是（ ）
| A、高锰酸钾溶液 | B、溴水 |
| C、浓硝酸 | D、氢氧化钠溶液 |
①已知t℃时AgCl的Kap为2×10-10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、在t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=2.5×107 |
| B、在t℃时，Ag2CrO4的Kap为1×10-9 |
| C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 |
| D、在t℃时，以0.01molL-1AgNO3溶液滴定20mL O.01molL-1KC1和0.01molL-1的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀 |
下列化学反应中，不属于的氧化还原反应是（ ）
| A、CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||||
| B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||||
| C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
D、C+H2O
|
下列化学式能代表一种纯净物的是（ ）
| A、C3H7Cl |
| B、C4H10 |
| C、C5H12 |
| D、CH2Br2 |
