题目内容
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热 | 未出现红色沉淀 | 葡萄糖中不含有醛基 |
| B | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 | 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 | 白色沉淀可能为CuI |
| C | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | HA酸性比HB强 |
| D | 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 | 红色逐渐褪去 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．NaOH不足；
B．发生氧化还原反应生成CuI和碘；
C．HA放出的氢气多且反应速率快，则HA电离的氢离子浓度大，HA为弱酸；
D．Na2CO3溶液存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动．
B．发生氧化还原反应生成CuI和碘；
C．HA放出的氢气多且反应速率快，则HA电离的氢离子浓度大，HA为弱酸；
D．Na2CO3溶液存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动．
解答：
解：A．NaOH不足，不能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，故A错误；
B．发生氧化还原反应生成CuI和碘，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故B正确；
C．HA放出的氢气多且反应速率快，则HA电离的氢离子浓度大，HA为弱酸，酸性HA小于HB，故C错误；
D．Na2CO3溶液存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动，则红色逐渐褪去，故D正确；
故选BD．
B．发生氧化还原反应生成CuI和碘，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故B正确；
C．HA放出的氢气多且反应速率快，则HA电离的氢离子浓度大，HA为弱酸，酸性HA小于HB，故C错误；
D．Na2CO3溶液存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动，则红色逐渐褪去，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物性质实验、酸性与pH关系、氧化还原反应及水解平衡移动等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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