Question

Al₂（SO₄）₃的电离方程式为

 

，17.1g Al₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为

 

，Al³⁺的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写,溶液的配制

专题：计算题

分析：硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，据此写出其电离方程式；根据n=

m

M

计算出硫酸铝的物质的量，再根据硫酸铝的化学式组成计算出硫酸根离子、铝离子的物质的量，最后计算出硫酸根离子的数目、铝离子的物质的量浓度．

解答： 解：硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离，Al₂（SO₄）₃的电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
17.1g硫酸铝的物质的量为：n=

17.1g

342g/mol

=0.05mol，0.05mol硫酸铝中含有硫酸根离子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，含有铝离子的物质的量为：0.05mol×3=0.15mol，所以硫酸根离子的数目为：6.02×10²³×0.15=9.03×10²²；
铝离子的物质的量浓度为：c=

0.1mol

0.25L

=0.4mol/L，
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；9.03×10²²；0.4mol/L．

点评：本题考查了电离方程式的书写、物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握电离方程式的书写原则，明确物质的量浓度的概念及计算方法．