Question

高铁酸钠的化学式为Na₂FeO₄，按要求回答下列问题：
（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式为

 

．
（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有

 

性，而能够除去水中悬浮物是因为

 

．
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图所示．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为

 

．
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O?3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH 则电池正极材料是

 

，充电时电池正极

 

（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,氧化还原反应,盐类水解的原理

专题：

分析：（1）根据原子守恒来分析判断；
（2）具有氧化性物质能够杀菌消毒，氢氧化铁胶体具有吸附性；
（3）加KOH溶液HFeO₄^-减少，FeO₄^2-增加；
（4）放电时，该电池是原电池，原电池负极上失电子化合价升高而发生氧化反应，正极上得电子；充电时为电解池，正极与外接电源的正极相连为阳极．

解答： 解：（1）2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O反应中存在原子守恒，则X为NaCl，故答案为：NaCl；
（2）高铁酸钠具有氧化性物质能够杀菌消毒，生成的三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，
故答案为：强氧化；氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质；
（3）向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O，故答案为：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O；
（4）放电时，该电池是原电池，原电池负极上Zn失电子，负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，正极上K₂FeO₄得电子；充电时为电解池，正极与外接电源的正极相连为阳极，阳极失电子发生氧化反应，
故答案为：K₂FeO₄；失；Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂．

点评：本题考查了铁及其化合物的性质、胶体的性质、原电池和电解池原理的应用等，题目难度中等，明确铁的性质是解题关键，注意物质净水的原理和原电池、电解池原理．