Question

13．X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过 分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子 的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子．下列有关这些 元素性质的说法一定正确的是（　　）

• A． X 元素的氢化物的水溶液显碱性
• B． Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径
• C． Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应
• D． Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns²np²，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s²3p¹或3s²3p⁵，W为Al或Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为O或N，Y为C或Si，Z为Mg，W为Al或Cl，
A．X可能为O或N，氢化物可以是H₂O、NH₃、H₂O₂等，水是中性，H₂O₂溶液为酸性，故A错误；
B．若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；
C．Mg在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，在氧气转化燃烧生成MgO，故C正确；
D．若Y为Si，则其氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，熔沸点较高；若Y为C，最高价氧化物为二氧化碳，为分子晶体，熔沸点较低，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意X、W元素不确定，题目难度中等．