题目内容
某学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是________________________________。
(2)浓硫酸的作用是________，与研究目的直接相关的实验现象是
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_____________________________________________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，原因是
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_____________________________________________________________。
请在图中D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
【解析】 Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。
【答案】 (1)探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性
(2)吸收气体A中的水蒸气 B内的有色布条不退色，C内的有色布条退色
(3)Cl2污染空气 如下图所示：
名校课堂系列答案用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
其中正确的是（ ）
| 选项 | 气体 | a | b | c | d |
| A | CO2 | 盐酸 | CaCO3 | 饱和Na2CO3 溶液 | 浓硫酸 |
| B | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
| C | NH3 | 饱和NH4Cl 溶液 | 消石灰 | H2O | 固体NaOH |
| D | NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O | 浓硫酸 |
H+(aq) + OH—(aq) 
H＜0硫化物在自然界中的部分循环关系如下。
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（1）H2S在空气中可以燃烧。
已知： 2H2S(g) + O2(g) 
2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol
S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol
H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是 。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是 。
④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程： 。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。
有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是
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| A． | 苯分子中所有原子共平面 |
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| B． | 甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化 |
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| C． | 苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 |
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| D． | 水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键 |
