题目内容
25℃某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知Va＜Vb，且a=0.5b，则b的取值范围是（ ）
A、7/2＜b＜
| ||
B、7＜b＜
| ||
| C、8＜b＜13 | ||
| D、9＜b＜12 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，则：Va?10-a=Vb?10b-14，结合Va＜Vb和a=0.5b进行计算和判断．
解答：
解：pH=b的某一元强碱溶液呈碱性，则b＞7，
pH=a的强酸c（H+）=10-amol/L，pH=b的强碱c（OH-）=10b-14mol/L，恰好中和，则有Va×10-a=Vb×10b-14，可得：
=10a+b-14，
Va＜Vb，则10a+b-14＜1，a+b＜14，又a=0.5b，则0.5b+b＜14，b＜
，所以：7＜b＜
，
故选B．
pH=a的强酸c（H+）=10-amol/L，pH=b的强碱c（OH-）=10b-14mol/L，恰好中和，则有Va×10-a=Vb×10b-14，可得：
| Va |
| Vb |
Va＜Vb，则10a+b-14＜1，a+b＜14，又a=0.5b，则0.5b+b＜14，b＜
| 28 |
| 3 |
| 28 |
| 3 |
故选B．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和溶液PH的有关计算，题目难度中等，注意酸碱混合时酸碱物质的量的关系以及溶液PH与c（H+）、（OH-）的关系．
练习册系列答案
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反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有6mol e-发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：1 | D、3：1 |
如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）| A、H2Se |
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有关如图所示化合物的说法正确的是（ ）| A、既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，不能在光照下与Br2发生取代反应 |
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设一个12C原子质量为a g，一个R原子质量为b g，阿伏加德罗常数的数值为NA，则R原子的摩尔质量为（ ）
A、
| ||
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| C、12 b×a g/mol | ||
| D、a×NAg/mol |
下列说法正确的是（ ）| A、乙炔的标准燃烧热为-1299.6 kJ/mol，则乙炔燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol | |||
B、500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| |||
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| C、t3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率 | ||
D、
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