Question

下列说法正确的是（　　）

• A、乙炔的标准燃烧热为-1299.6 kJ/mol，则乙炔燃烧的热化学方程式可表示为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-2599.2 kJ/mol
• B、500℃、30MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

  500℃，30MPa

  催化剂

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol
• C、已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol，如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
• D、已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ．已知1个 SF₆（g）分子中含有6条S-F键．则：S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）△H=-1220 kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、据燃烧热的概念分析；
B、反应热等于生成物能量和与反应物能量和差值；
C、物质的量不同能量不同；
D、△H=反应物键能和-生成物键能和．

解答： 解：A、燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故A错误；
B、合成氨是可逆反应，0.5 mol N₂和1.5 molH₂不能完全转化，所以N₂（g）+3H₂（g）?催化剂500℃，30MPa2NH₃（g）△H＞-38.6kJ/mol，故B错误；
C、图上是1molCO与1mol氧气的能量与1mol二氧化碳的能量差，与化学方程式不符，故C错误；
D、△H=反应物键能和-生成物键能和=280KJ/mol+160KJ/mol×3-×330KJ/mol=-1220KJ/mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了燃烧热、可逆反应的反应热、反应热的图象表示、反应热与键能的关系，题目难度中等．