越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹.给我们敲响了警钟．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍.长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸昧.能发生如下反应:2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．(1)上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化.则被还原的氧化剂是1.75mol．(2)某厂废切� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO₂有像食盐一样的咸昧，能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是1.75mol．
（2）某厂废切削液中，含2%〜5%的NaNO₂直接排放会造成污染，从下列试剂中选一种试剂，使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂②．
①NaCl ②NH₄Cl ③H₂O₂④浓H₂SO₄
该反应的化学方程式为NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂+2H₂O．

分析（1）HI为还原剂，NaNO₂为氧化剂，结合电子守恒计算；
（2）使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，N元素的化合价降低，则选择还原剂，以此来解答．

解答解：（1）HI为还原剂，NaNO₂为氧化剂，若有1.75mol的还原剂被氧化，由电子守恒可知，则被还原的氧化剂是$\frac{1.75mol×1}{3-2}$=1.75mol，
故答案为：1.75；
（2）使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，N元素的化合价降低，则选择还原剂，只有NH₄Cl 符合，发生反应为NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂+2H₂O，
故答案为：②；NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂+2H₂O．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应遵循电子守恒，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

15．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
	B．	硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	D．	用氢氧化钠溶液检验氯化铵溶液中铵根离子：NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	仅用AgNO₃溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
	B．	重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
	C．	乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
	D．	醇都能发生取代反应，也都能发生消去和氧化反应

13．实验室制取气体时，常用到如图所示的装置．某兴趣小组的同学要利用所给装置进行以下探究学习活动，请你一同参加并回答下列问题．

（1）写出标号仪器的名称：①锥形瓶；②集气瓶．
（2）明明要用A装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）伟伟要用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．他应选择的制取装置有BC该装置存在不足之处缺少棉花团，可能会导致高锰酸钾小颗粒进入导气管．
（4）强强认为，F装置既能收集气体还能干燥气体．他要用排水法来收集氧气，就在广口瓶里装满水，让气体应从b（填“a”或“b”）端通入；他要干燥氧气，便在广口瓶里盛装适量浓硫酸，让气体从a端通入b端导出．

20．根据CH₂=CH-CH₂COOH的结构，它不可能发生的反应是（　　）

	A．	与银氨溶液反应析出银
	B．	使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应
	D．	与新制氢氧化铜反应

10．能写一下浓硫酸与氧化亚铜的反应方程式吗？浓酸与稀酸和同一种物质反应．有什么本质区别吗？碱和碱性氧化物与酸反应有什么本质区别吗？

17．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（　　）

	A．	硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
	B．	单质硅能制造光导纤维并在通信领域应用
	C．	反应：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑中，Si为还原剂，NaOH和H₂O为氧化剂
	D．	盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

9．下列操作或判断正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定是CO₃^2-
	B．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺
	C．	向AlCl₃溶液中加入氨水产生白色沉淀，继续滴加至过量沉淀溶解
	D．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

10．化学兴趣小组的同学为测定某Na₂ CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na₂CO₃ （填“Na₂CO₃”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO₂中的水蒸气．
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（为m g；已测得）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃”质量分数的测定．
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好．
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的体积（填“体积”或“质量”）．
（3）丙同学用图3所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
②丙测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为$\frac{106y}{197}$×100%（用含x、y的代数式表示）．
（4）标准状况下，将672mL CO₂气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计）2：1．

试题分类