某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-.SO42-.NH4+.CO32-.K+.Na+．为确认溶液组成进行如下实验:①200mL上述溶液.加入足量BaCl2溶液.反应后将沉淀过滤.洗涤.干燥.得沉淀4.30g.向沉淀中加入过量的盐酸.有2.33g沉淀不溶．②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液.加热.产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-、K⁺、Na⁺．为确认溶液组成进行如下实验：
①200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
（1）溶液一定存在的离子有

，可能存在的离子有

；
（2）原溶液中c（CO₃^2-）为

，c（NH₄⁺）

c（SO₄^2-）（填“＞、＜或=”）；
（3）如果上述6种离子都存在，则c（Cl^-）

c（SO₄^2-）（填“＞、＜或=”）．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaCO₃和BaSO₄，则溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-；
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH₄⁺．

解答： 解：①取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO₃和BaSO₄，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是

2.33g

233g/mol

=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量是

1.97g

197g/mol

=0.01mol；
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，说明溶液中有NH₄⁺的物质的量是0.05mol；综合以上分析：
（1）溶液一定存在的离子有：CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺；可能存在的离子有：Cl^-、K⁺、Na⁺，故答案为：CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺；Cl^-、K⁺、Na⁺；
（2）依据计算得出c（CO₃^2-）=

0.01mol

0.2L

=0.05mol/L，硫酸根为0.01mol，铵根为0.05mol，故c（NH₄⁺）＞（SO₄^2-），故答案为：0.05mol/L；c（NH₄⁺）＞（SO₄^2-）；
（3）依据溶液电中性原则，假设都存在，那么n（+）=n（-），即0.05+n（Na⁺）+n（K⁺）=2×0.01+2×0.01+n（Cl^-），据此得出n（Cl^-）=n（Na⁺）+n（K⁺）+0.01＞0.01，故答案为：＞．

点评：本题主要考查的是常见阳离子检验的综合题，有一定难度，牵涉离子的定量判断与计算．