下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示某放热反应分别在有.无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况.将t1℃时A.B的饱和溶液分别升温至t2℃时.溶质的质量分数B＞AC．图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化.起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D．图4表示在含等物质的量NaOH.Na2CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

C．图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

练习册系列答案

根据要求回答问题：
（1）质子核磁共振（PMR）是研究有机化合物结构的有力手段之一，经分析A的PMR谱中有若干个信号峰，其强度比为3：2：2：2：1．
（2）D转化成F的反应方程式为2

+O₂$→_{△}^{Cu}$2

+2H₂O．
（3）B、C都能在一定条件下加热可以生成同一种有机物M（能发生加聚反应），这里的“一定条件”是指氢氧化钠的乙醇溶液．
（4）H与E反应生成I的方程式为

．
（5）写出符合下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：

．
①不能与FeCl₃溶液作用显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一卤代物有2种．

4．已知：2R-Cl+2Na→R-R+2NaCl（R代表烃基），下列有机物通过上述反应可制得对二甲基环己烷的是
（　　）

	A．	2，3-二氯丁烷		B．	1，3-二氯丁烷
	C．	2-氯丁烷		D．	2，5-二氯己烷和1，2-二氯乙烷

1．

为了研究CaCO₃与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO₂气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线（图），已知该反应是放热反应，请分析讨论以下问题：
（1）在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的时间段里，反应速率最大的是t₁～t₂，收集到气体最多的是t₁～t₂时间段．
（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因．
（3）在t₄后，为什么收集到的气体的体积不在增加？

多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质。用香兰素与硝基甲烷等为原料合成多巴胺的路线如下。

（1）下列说法正确的是。

A．可用银镜反应鉴别香兰素和多巴胺

B．1 mol香兰素与溴水发生取代反应时，最多消耗3 mol Br2

C．有机物B分子中不含手性碳原子

D．多巴胺分子中最多有7个碳原子共平面

（2）有机物C中的含氧官能团的名称为。

（3）反应①、②的反应类型分别为。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。

①具有α－氨基酸的共同结构片段；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③由6种不同化学环境的氢原子。

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．FeFe2O3Fe2(SO4)3

B．MgOMgSO4(aq) Mg

C．饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

D．NH3 NOHNO3

下列有关化学用语表示正确的是

A．NH4Cl的电子式：

B．对硝基甲苯：

C．碳酸的电离方程式：H2CO32H+＋CO

D．硫离子的结构示意图：

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向苯酚钠溶液中通入少量的SO₂气体：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→C₆H₅OH+HSO₃^-
	B．	次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO
	C．	向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液恰好呈现中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

17．

2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．
回答下列问题：
（1）在组成NH₄NO₃、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），解释原因N的2p轨道半充满，最难失去电子．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是甲酸（填名称）；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na₂S）的S^2-的基态电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）硝酸铵中，NO₃^-的立体构型为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp²．
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π键数为2N_A，与CN^-互为等电子体的分子有CO、N₂．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa₃；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3}×3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

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