下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．FeFe2O3Fe2(SO4)3B．MgOMgSO4(aq) MgC．饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3D．NH3 NOHNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．FeFe2O3Fe2(SO4)3

B．MgOMgSO4(aq) Mg

C．饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

D．NH3 NOHNO3

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

试回答下列问题：
（1）写出结构简式YCH₃CH=CH₂D

．
（2）属于加成反应的有（填数字序号）③．
（3）1molBAD最多可与含6molNaOH的溶液完全反应．
（4）写出方程式反应④

．F+E

．
（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为3种．
①能发生银镜反应②遇FeCl₃溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．

9．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	锌与稀硫酸反应：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
	B．	FeCl₃溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃（胶体）
	C．	Ca（NO₃）₂溶液中滴加少量的Na₂CO₃溶液：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓
	D．	常温下氯气与苛性钠溶液反应：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急。

（1）根据键能数据估算CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反应热ΔH＝。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ·mol－1）	414	489	565	155

（2）甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H2反应合成。

①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：

CH3OCH3＋6CO－12e－＝8CO2＋3H2O。写出该燃料电池的正极反应式：。

②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为。

（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气。

①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的极；电极B所得到的物质X的分子式为。

②反应池中发生的离子反应方程式为。

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

C．图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是

A. X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强

B. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

D. 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多

4．碱式碳酸铜【CuCO₃•Cu（OH）₂】是一种用途广泛的化工原料，可用于作有机催化剂，颜料制造，原油贮存时脱碱等，用废杂铜（主要成分为Cu，还含有少量杂质Fe）制取碱式碳酸铜的工艺流程如图所示．

（1）步骤①浸出时，硝酸浓度不易过大，其原因是硝酸的利用率低，产生的氮氧化物也多．
（2）步骤②分离前需将溶液pH调节在4左右，其目的是使Fe³⁺完全转化为沉淀、Cu²⁺不水解，所得废渣的主要成分为Fe（OH）₃．
（3）步骤③合成时，采用将NaHCO₃溶液迅速投入Cu（NO₃）₂溶液中，其主要原因是防止产生Cu（OH）₂沉淀；合成时发生反应的化学方程式为2Cu（NO₃）₂+4NaHCO₃=CuCO₃•Cu（OH）₂↓+4NaNO₃+3CO₂↑+H₂O．
（4）本实验中两次用到固液分离，本实验中最适合固液分离的设备是离心分离机．
（5）步骤⑤洗涤主要除去的杂质离子是Na⁺、NO₃^-．
（6）准确称取所得产品m g，放入碘量瓶中，加入2gKI及5mL3mol•L^-1稀硫酸（两试剂均过量）摇匀并静止10min（2Cu²⁺+4I-=2CuI↓+I₂），再加入2mL淀粉溶液，用cmol•L^-1 的Na₂SrO₂标准溶液滴定（I₂+2SrO${\;}_{4}^{2-}$=2I-+SrO${\;}_{4}^{2-}$），到滴定终点时消耗Na₂SrO₂标准溶液VmL，则样品中铜元素的质量分数为$\frac{6.4cV}{m}%$．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	保存FeCl₃溶液时，可加入少量NaOH，抑制Fe³⁺水解
	B．	1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和少量Mg₃N₂，转移的电子数为2N_A
	C．	加入铝粉能产生H₂的溶液中可以大量存在Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、ClO^-四种离子
	D．	向硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：H⁺+NH₄⁺+20H^-═NH₃•H_zO+H₂O

2．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：
（a）

（b）

请回答下列问题：
（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是C₇H₇O₃N；反应①的反应条件是Fe或FeCl₃作催化剂；反应②的反应类型是取代反应；
（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是AD；
A．水溶性比苯酚好 B．能发生消去反应也能发生聚合反应
C.1mol该物质最多可与3mol溴发生反应 D．既有酸性又有碱性
②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是

；
（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有10种．
a．遇FeCl₃溶液有显色反应；b．分子中甲基与苯环直接相连；c．苯环上共有三个取代基
（4）已知苯胺（

）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（

）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去）

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