题目内容
12．如图是钠晶体的晶胞结构，则晶胞中的原子数是（ ）
| A． | 2 | B． | 4 | C． | 3 | D． | 5 |
分析 晶胞中Na位于体心与顶点，体心中Na原子为一个晶胞独有，顶点Na原子为8个晶胞共用．
解答 解：晶胞中Na位于体心与顶点，体心中Na原子为一个晶胞独有，顶点Na原子为8个晶胞共用，晶胞中Na原子数目为1+8×$\frac{1}{8}$=2，故选：A．
点评 本题考查晶胞计算，比较基础，理解掌握均摊法进行晶胞有关计算．
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2．
如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（ ）
如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（ ）| A． | 生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性 | |
| B． | 雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀 | |
| C． | 导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱 |
3．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | HCO3-→CO2 | B． | HCl→Cl2 | C． | KClO3→KCl | D． | MnO4-→Mn2+ |
20．
某温度时，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是（ ）
某温度时，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式：3X+Y?2Z | |
| B． | 反应开始至2min，Z的平均反应速率：0.1mol/（L•min） | |
| C． | 若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡不移动 | |
| D． | 用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快 |
7．一种烃的结构可表示为
命名时该化合物主链上的碳原子数是（ ）
命名时该化合物主链上的碳原子数是（ ）
| A． | 7个 | B． | 9个 | C． | 10个 | D． | 12个 |
17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| B． | 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 | |
| C． | 用排饱和食盐水法收集氯气 | |
| D． | 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
4．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | HCl→Cl2 | B． | NH3→NO | C． | S→SO2 | D． | SiO2→H2SiO3 |
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32ˉ+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32ˉ | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2ˉ+4NH4++2H2O | |
| D． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32ˉ+2H+═SO2↑+H2O |
3．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度（任写两种）．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70%或0.70．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
| 氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Mg（OH）2 | 9.3 | 10.8 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Al（OH）3 | 3.7 | 4.7 |
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度（任写两种）．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70%或0.70．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．