题目内容

4．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．HCl→Cl2B．NH3→NOC．S→SO2D．SiO2→H2SiO3

分析 A．浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气；
B．氨气催化氧化生成一氧化氮；
C．硫单质点燃燃烧生成二氧化硫；
D．二氧化硅难溶于水不能直接生成硅酸．

解答 解：A．浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，能通过一步反应实现，故A不符合；
B．氨气催化氧化生成一氧化氮，4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，能通过一步反应实现，故B不符合；
C．硫单质点燃燃烧生成二氧化硫，S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，能通过一步反应实现，故C不符合；
D．二氧化硅难溶于水不能直接生成硅酸，不能通过一步反应实现，故D符合；
故选D．

点评 本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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14．烟气（主要成分CO2、CO、SO2、NOX） 的排放对环境有很大的影响．
I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3．生成的NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生．
（1）写出氨水捕捉 CO2的化学方程式CO2+NH3•H2O?NH4HCO3．
（2）已知：NH4HCO3溶液显碱性，下列说法不正确的是ac．
a．c（NH3•H2O）＞c （H2CO3）
b．c（NH4+）＞c （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）　
c．c（NH3•H2O）+c （NH4+）=c （H2CO3）+c （HCO3-）
d．c（HCO3-）+2c （CO32-）+c （OH-）=c （H+）+c （NH4+）
（3）如图是氨水吸收 CO2的脱除率随温度变化的关系图1．

应用平衡移动原理分析 CO2在 40℃-45℃脱除率降低可能的原因氨水吸收CO2为放热反应，在40～45℃升高温度平衡向左移动，使CO2脱除率降低．（4）捕捉的 CO2和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2和 CO，是一种新的能源利用方
式，基本原理如图2所示．
①X 是电源的负极（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ和CO2+2e-=CO+O2-．
②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为2：1．
Ⅱ．SO2、NOX 可以经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX的含量．O3氧化烟气中 NOX的主要反应的热化学方程式为：
NO （g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
（5）依据以上反应，可知：3NO （g）+O3（g）=3NO2（g）△H=-317.3kJ•mol-1．
（6）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 （ pH约为8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（7）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是CaSO3（s）?Ca2+（aq）+SO32-（aq），加入Na2SO4溶液，SO42-结合Ca2+，c（Ca2+）降低，使上述平衡向右移动，c（SO32-）增大，提高NO2的吸收速率．
15．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Fe3+、SO42-、NO3-B．K+、Fe2+、ClO-、CO32-
C．Al3+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、AlO2-、Cl-
12．如图是钠晶体的晶胞结构，则晶胞中的原子数是（　　）
 
A．2B．4C．3D．5
19．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（　　）
A．水蒸气通过Na2O2固体B．镁粉投入FeCl3溶液中
C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应D．焦炭在电炉中还原二氧化硅
9．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（H+）：c（SO42-）约为（　　）
A．10：1B．1：10C．2：1D．1：1
16．下列做法与盐类水解知识无关的是（　　）
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）不能与碳酸氢铵混合使用
C．Al2S不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备
D．配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
13．下列描述中正确的是（　　）
A．CS2为V形分子B．NCl3的空间构型为平面三角形
C．SF6中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化
15．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1． 某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定．

（1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b（填“a”或“b”）．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③（填序号）；若滴定终点时溶液的pH=8.8，最合适的终点颜色变化是由无色变为红色；滴定前和滴定后，滴定管中的液面如图3中的⑤⑥所示，消耗NaOH溶液的体积为25mL．
（4）该葡萄酒中SO2含量为：0.24g•L-1．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．

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