Question

10．铅蓄电池在放电时的电极反应为正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O；负极：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，当有20.7g Pb发生反应时，消耗硫酸的物质的量为（　　）

• A． 0.1 mol
• B． 0.2 mol
• C． 0.05 mol
• D． 0.4 mol

Answer 1

分析 正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O；负极：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，则总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，以此来解答．

解答 解：n（Pb）=$\frac{20.7g}{207g/mol}$=0.1mol，由总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，消耗硫酸的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故选B．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握发生的电池反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量的计算，题目难度不大．