Question

3．下列说法正确的一组是（　　）

• A． 不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质
• B． 0.5 mol•L^-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol/L
• C． 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
• D． 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

Answer 1

分析 A．电解质的强弱与溶解性无关；
B．不是所有的一元酸均能完全电离，如醋酸是弱酸，只部分电离；
C．H⁺浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；
D．溶液中带电离子能传递电荷．

解答 解：A．电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO₃、BaSO₄均是强电解质，故A错误；
B．不是所有的一元酸均能完全电离，如醋酸是弱酸，只部分电离，则0.5 mol•L^-1一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol/L，故B错误；
C．强酸溶液中的H⁺浓度不一定大于弱酸溶液中的H⁺浓度，H⁺浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，如浓度非常小的强酸溶液中氢离子浓度也很小，故C错误；
D．溶液中带电离子能传递电荷，所以电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等，难度不大，试题培养了学生的灵活应用能力．