Question

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如题装置验证所产生的气体．

（1）G装置的作用是

 

．
（2）证明有SO₂生成的现象是

 

，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为

 

、

 

．
（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是

 

．

Answer 1

考点：实验装置综合,浓硫酸的性质实验

专题：实验设计题

分析：（1）如果没有G装置，水蒸气进入F装置干扰实验，
（2）二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；氢气有还原性能和氧化铜在加热条件下发生置换反应生成铜单质，生成的水遇无水硫酸铜时白色固体变蓝色；
（3）因为浓硫酸中的水很少，而且浓硫酸具有吸水性．

解答： 解：（1）如果没有G装置，水蒸气进入F装置干扰实验，所以G的作用是：防止空气中的H₂O进入F，
故答案为：防止空气中的H₂O进入F；
（2）二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二者能发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色；氢气有还原性能和氧化铜在加热条件下发生置换反应生成铜单质，生成的水遇无水硫酸铜时白色固体变蓝色，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为 氧化铜、无水硫酸铜，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液颜色褪色；CuO；CuSO₄；
（3）因为浓硫酸中的水很少，浓硫酸有吸水性，硫酸铜不能溶于浓硫酸，所以反应后生成的硫酸铜大多没有溶解出现预计的蓝色溶液，而以白色固体形式存在，
故答案为：浓硫酸中的水很少，浓硫酸有吸水性．

点评：本题考查了常见气体的制备原理及其性质，和气体的检验等知识点，题目难度不大，明确二氧化硫和氢气的性质是解本题的关键，注意把握浓硫酸的组成和浓硫酸的吸水性．