Question

向25℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH=2时，则由水电离出的c（H⁺）是（）

    A．                                 1×10^﹣2 mol•L^﹣1  B． 1×10^﹣8 mol•L^﹣1

    C．                                 1×10^﹣12 mol•L^﹣1  D． 1×10^﹣4 mol•L^﹣1

Answer 1

考点：  水的电离；pH的简单计算．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10^﹣pH，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=．

解答：  解：25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10^﹣pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=mol/L=10^﹣12mol/L，故选：C．

点评：  本题考查了水的电离，明确酸性溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子的关系即可解答，注意水电离出的氢离子不等于溶液中氢离子，为易错点．