Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14．其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．下列叙述正确的是（）

    A． 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

    B． D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族

    C． A、C的最高价氧化物均为离子化合物

    D． 四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C

Answer 1

考点：  原子结构与元素周期律的关系．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C、B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．

B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族．

A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为=6，所以B为氧元素，D为硫元素，

A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36﹣8﹣16=12，所以A为氢元素，C为钠元素，以此解答该题．

解答：  解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C、B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．

B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族．

A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为=6，所以B为氧元素，D为硫元素，

A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36﹣8﹣16=12，所以A为氢元素，C为钠元素，

A．因2H₂S+O₂=2S+2H₂O，2Na+2H₂0═2NaOH+H₂↑，则一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故A正确；

B．D为硫元素，处于元素周期表中第3周期第ⅥA族，故B错误；

C．A为氢元素，对应的最高价氧化物为共价化合物，故C错误；

D．电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故D错误．

故选A．

点评：  本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，然后利用元素的电子排布分析位置及半径，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答，题目难度中等．