下列反应的可能为4Al3++13OH-=AlO2-+3Al(OH)3↓+2H2O的是( )A．在氯化铝溶液中滴加氨水B．在偏铝酸钠溶液中通入CO2C．在氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液D．在硫酸铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列反应的可能为4Al³⁺+13OH^-=AlO₂^-+3Al（OH）₃↓+2H₂O的是（　　）

	A．	在氯化铝溶液中滴加氨水		B．	在偏铝酸钠溶液中通入CO₂
	C．	在氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液		D．	在硫酸铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液

分析离子方程式4Al³⁺+13OH^-=AlO₂^-+3Al（OH）₃↓+2H₂O表示可溶性铝盐与强碱溶液的反应，强碱溶液必须部分过量，反应生成氢氧化铝沉淀，同时部分氢氧化铝溶解，据此进行解答．

解答解：A．氯化铝与氨水反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，不能用4Al³⁺+13OH^-=AlO₂^-+3Al（OH）₃↓+2H₂O表示，故A错误；
B．偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，不能用4Al³⁺+13OH^-=AlO₂^-+3Al（OH）₃↓+2H₂O表示，故B错误；
C．在氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，二者按照物质的量4：13时的反应为：4Al³⁺+13OH^-=AlO₂^-+3Al（OH）₃↓+2H₂O，故C正确；
D．在硫酸铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：Al³⁺+6H₂O+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓，不能用4Al³⁺+13OH^-=AlO₂^-+3Al（OH）₃↓+2H₂O表示，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

相关题目

18．下列反应一定是氧化还原反应的是（　　）

19．（1）石油属于混合物（填：混合物或纯净物）．
（2）只要买了东西，商家就提供免费的塑料袋，给人们的生活提供了很多便利，但是由于过度使用塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，为此，国务院办公厅发出通知，从今年的6月1日起，所有的超市、商场，还有集贸市场都不再提供免费的塑料袋．某化学研究小组的同学欲对某种塑料方便袋（资料显示该塑料只含C、H两种元素）的组成进行测定，设计了下列实验，如图所示．

①仪器Ⅰ的名称是锥形瓶；仪器Ⅱ的名称是铁架台．
②装置B的作用是干燥氧气；
③研究小组的同学在实验前后二次称量装置D，其目的是测水的质量；
④若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为$\frac{a}{9}$g（计算结果可为分数形式）
⑤若实验中没有连接装置B，测定该塑料试样中氢元素质量分数的结果是偏大（填“偏小”、“偏大”、“无影响”）．

16．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl₃溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应；
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因．
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是FeCl₃溶液太稀，生成的Fe（OH）₃太少．
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是自来水中含有电解质，胶体发生聚沉．
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是长时间加热胶体发生聚沉．
（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）₃胶体，但是他又向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，结果出现了一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是电解质H₂SO₄使Fe（OH）₃胶体聚沉而产生沉淀．
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

3．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）是印刷工业中重要的还原剂．某小组进行如下实验：
已知：
①、连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
②、4HCl+2Na₂S₂O₄=4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O
I．制备
75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO₂ 进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na₂CO₃+4SO₂=2Na₂S₂O₄+3CO₂+H₂O．

分析并回答下列问题：
（1）A 中反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na₂S₂O₄．
（2）C 中多孔球泡的作用是增大接触面积，促进SO₂的吸收
（3）装置 D 盛放品红溶液，作用是检验装置 C 中 SO₂ 的吸收效率，若在吸收过程中 D
中颜色逐渐褪去，此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯，减缓SO₂的生成速率
II．【Na₂S₂O₄ 的性质】
取纯净的 Na₂S₂O₄ 晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格
（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl₂ 溶液）

假设	操作	现象	原理
Na₂S₂O₄ 为强碱弱酸盐，其溶液为碱性．	取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液	溶液变成蓝色	S₂O₄^2-水解，使溶液成碱性
Na₂S₂O₄ 中 S 为 +3 价，具有较强的还原性．	取少量溶液于试管中，滴加过量新制氯水，再滴加 BaCl₂ 溶液	有白色沉淀生成	该反应的离子方程式依次为： 4H₂O+S₂O₄^2-+3Cl₂=2SO₄^2-+6Cl^-+8H⁺ Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

III．【测定 Na₂S₂O₄的纯度】
取 8.00g 制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体 0.64g．则 Na₂S₂O₄的纯度为87%[已知：M（Na₂S₂O₄）=174.0]．

13．今年是居里夫人因发现镭元素l05周年．已知镭原子的核内质子数为88．常温下，镭是一种银白色同体．质软，密度为6.0g/cm³，熔点为700℃，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气．回答下列问题：
（1）镭原子的核外电子数为88．
（2）写出镭（Rn）与水反应的化学方程式：Ra+2H₂0═Ra（OH）₂+H₂↑．

20．设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	11.2L H₂中含有的原子数为N_A个
	B．	0.012kgC-14中约含有6.02×10²³个碳原子
	C．	18g H₂O中含有电子数为3N_A个
	D．	N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比等于16：1

17．请写出下列反应的化学方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：

②2-氯丙烷水解：（CH₃）₂CHCl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH₃）₂CHOH+NaCl
③CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br的消去反应：CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH=CH₂+2NaBr+2H₂O．

18．

如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO₂）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛．阴极的电极反应式为TiO₂+4e^-→Ti+2O^2-，石墨电极的质量是否发生变化是（填“是”或“否”）．

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