题目内容

11．用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，实验时必须选用的仪器是（填入字母）（　　）
A．100mL量筒B．玻璃棒C．托盘天平D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶

分析 配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶，据此解题．

解答 解：配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒（浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积是V，则18mol/L×V=0.1L×1.0mol/L，解得V=5.6mL，应用10mL量筒，100mL量筒误差较大）、一定规格的容量瓶，故答案为：BEFGH．

点评 本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=$\frac{n}{V}$可以加深理解．

练习册系列答案
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1．A、B分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．现对A、B两种化合物分别做以下实验：
A是一种蓝色固体，B是无色晶体，B式量为68，分别取A、B两种物质少量于两支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B能溶于水，并且用pH试纸测定，B的水溶液显碱性．
（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生．将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为Cu5（OH）4（CO3）3或Cu5C3H4O13．
（2）取B的水溶液2ml与新制Cu（OH）2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为HCOONa．
2．图是一个化学过程的示意图．
（1）图中乙池是电解池  装置．
（2）C（Pt）电极的名称是阳极．
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH+8OH-6e-═CO32-+6H2O．
（4）乙池中反应的离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是BD
A．MgSO4       B．CuSO4       C．NaCl       D．CuCl2．
19．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（　　）
A．NO2B．SO2C．CO2D．Cl2
6．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
A．体积比1：1B．体积比11：16C．分子个数比1：1D．密度比11：16
16．据粗略统计，我国没有处理排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染．为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚，其中甲醇产量在2012年末已达到500～600万吨．请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．如表所列为常见化学键的键能数据：
化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O
键能/kJ•mol-1348414436326.81032464
则该反应的△H1=-128.8 kJ•mol-1．
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．已知利用焦炉气合成二甲醚的三步反应如下：
ⅰ．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
①总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-322.4kJ•mol-1．
②下列描述中能说明上述总反应已达平衡的是C．
A．c（H2）、c（CO）、c（CH3OCH3）、c（CO2）均为0.1mol•L-1
B．2v（H2）正=v（CH3OCH3）逆
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成n mol CO的同时生成n mol H2
③一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ace．
a．增大压强   b．加入催化剂  c．减少CO2的浓度  d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）①甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），则正极的电极反应式为4H++4e-+O2=2H2O．

②用上述电池做电源，用图乙装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极），该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑，电解初始在电极C2（填“C1”或“C2”）的周围先出现红色．
③当有8g甲醇完全反应，在C2上可收集到标准状况下气体的体积为16.8L．
3．颠茄酸酯（J）是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）烃B其相对分子质量小于118，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应1为加成反应，则X的名称为乙炔．B含有的官能团是（或碳碳双键）．
（2）G→H 的反应类型为取代反应．
（3）C的结构简式为．
（4）反应3的化学方程式为．
（5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有6种．
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC13发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
（6）参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以 为起始原料制备 的合成路线．
20．下列各组中的两种无色透明溶液，不能通过相互滴加鉴别的是（　　）
A．AlCl3、KOHB．KAlO2、HClC．KHCO3、HNO3D．Na2CO3、HCl
1．有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4、C6H12O6（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3、Na2CO3、MgSO4、Al（OH）3、Ba（NO3）2，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是：
AC6H12O6，BNa2CO3，CMgCO3，DHOOCCOOH，EBa（NO3）2，FAl（OH）3，GMgSO4，HKHSO4．
要进一步证实某固体为葡萄糖，应用银氨溶液作试剂，根据银镜反应现象来确证．

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