题目内容
【题目】实验室现需配制物质的量浓度为 1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL。
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是________。
（2）使用________mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________g。
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏小的有________。
A 容量瓶中原有少量蒸馏水
B 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
C 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D 定容时，俯视观察液面
【答案】胶头滴管 abdcfe 500 mL 20g BC
【解析】
(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，判断缺少的仪器，注意容量瓶规格选择应依据配制溶液体积；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
(2)配制NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶；依据m=cVM计算需要溶质的质量；
(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=
进行误差分析。
(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为：abdcfe；
(2)配制NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
(3)A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A错误；
B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯，溶质损失，溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容时观察液面俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
故答案为BC。
