Question

【题目】某实验小组对氯水成分和性质进行探究，实验如下：

（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_______________（填化学式）。

（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和___________ 性。

（3）氯气与水反应的化学方程式为_______________ 。

（4）用化学用语（化学方程式）说明实验二中“红色不褪去”的原因 ______________________。

（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。（实验四）___________、___________

Answer 1

【答案】Cl2 漂白性 Cl2+H2O = HCl + HClO 2HClO= 2HCl+O2↑ 1mL H2O 红色不褪去

【解析】

(1)氯气呈黄绿色，氯水中其它成分都呈无色；

(2)实验一：酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色的溶液褪色；

(3)实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有酸生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，根据转移电子守恒及元素守恒知，该反应中还有HCl生成；

(4)红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气；

(5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去。

(1)氯气呈黄绿色，氯水中其它成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl2；

(2)实验一：酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊试液后变红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明具有漂白性；

(3)实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有酸生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，根据转移电子守恒及元素守恒知，该反应中还有HCl生成，反应方程式为Cl2 +H2O═HCl+HClO；

(4)红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO═2HCl+O2↑；

(5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1mL水稀释溶液，且溶液红色不褪去。