题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，NA个己烷分子所占的体积约为22.4L
B、常温常压下，4g氦气含NA个原子
C、1mol NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
D、1mol Na2O2与足量的CO2气体充分反应后，转移的电子总数为2NA个
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，己烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的体积；
B．稀有气体为氮原子分子，4g氦气的物质的量为1mol，含有1mol氦原子；
C．碳酸氢钠晶体中含有钠离子和碳酸氢根离子，不存在碳酸根离子；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子．
解答： 解：A．NA个己烷分子的物质的量为1mol，标况下，己烷不是气体，题中条件无法计算1mol己烷的体积，故A错误；
B．4g氦气的物质的量为1mol，1mol氦气分子中含有1mol氦原子，含NA个原子，故B正确；
C．1mol NaHCO3晶体中含有1mol钠离子和1mol碳酸氢根离子，不存在碳酸根离子，故C错误；
D．1molNa2O2与足量的CO2气体充分反应后生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子总数为NA个，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确碳酸氢钠固体中不存在碳酸根离子，选项A为易错点，注意标况下己烷的状态不是气体．
练习册系列答案
相关题目
按要求填空：
（1）新制的氯水的保存方法：
 
，用化学方程式说明原因：
 
；
（2）氯气有毒，常用
 
溶液吸收实验中多余的Cl2，反应的化学方程式：
 
；
（3）向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，现象：
 
，反应的化学方程式：
 
；
（4）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验操作为：
 
、
 
、蒸发、结晶．
（5）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：
 
、
 
、
 
．
（6）下列物质中①铜、②NaCl溶液、③熔融的KNO3、④NaCl、⑤Ba（OH）2固体、⑥纯H2SO4、⑦NH3⑧CO2、⑨蔗糖（用序号填写），属于电解质的是
 
，属于非电解质的是
 
，能导电的是
 
．
二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中表现性质是
 
．
A．还原性  B．还原性和酸性
C．氧化性  D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为
 
mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①如图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图．则阳极产生ClO2的电极反应为
 
．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
 
mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：
 
．
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩10种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是
 
．
（2）化学性质最不活泼的元素，其原子的原子结构示意图为
 
．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中：
①酸性最强的化合物溶液与碱性最强的化合物的溶液发生反应的化学方程式为
 
；
②呈两性的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是
 
．
（4）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是
 
，可设计如下化学反应证明该事实，反应的化学方程式可表示为
 
，该反应的实验现象是
 
．
催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺．

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成
 
（填“CO、CO2、HCHO”）；
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=
 
．
（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O═2n CuSO4+（2-2n） H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为
 
；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为
 
g．
②利用如图2所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式
 
．
已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
A、升高温度，溶液的pH增大
B、室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10-7
C、该溶液的pH=4
D、升高温度，电离平衡常数增大
下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A、100mL 0.1mol/L盐酸和100mL 0.11mol/L NaOH溶液反应的中和热为△H=-5.73kJ/mol
B、1mol乙醇燃烧生成液态水和CO2气体时所放出的热量就是乙醇的燃烧热
C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应就一定能发生
D、一个确定的化学反应，其反应热△H 大小与该反应中各物质的状态、反应的条件、反应物的多少都有关系
下列叙述正确的是（　　）
A、浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应
B、XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
C、非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
D、Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化
门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性．下列有关镓的性质的描述中错误的是（　　）
A、镓的金属性比铝弱
B、镓的常见化合价为+3
C、镓的原子半径比铝大
D、镓的单质有导电性

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