题目内容
下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是
A．在自然界中都能以游离态存在
B．两两结合形成的化合物都是共价化合物
C．氢化物的热稳定性比较：CH4 < SiH4 < H2S < HCl
D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
B
【解析】
试题分析：A．Si、Cl主要存在于化合物中，自然界中存在游离态的C、S，故A错误；B．均为非金属元素，两两之间以共用电子对结合，则两两结合形成的化合物都是共价化合物，故B正确；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则氢化物的热稳定性为SiH4＜CH4＜H2S＜HCl，故C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Si、C、S、Cl对应的酸性依次增强，但二氧化硅不与水反应，故D错误；故选B。
考点：考查非金属性的变化规律
（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如图K10?3是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
图K10?3
（1）制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为___________________________。
（2）装置B的作用是________________________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入____(选“a”“b”或“c”)。
a | b | c | |
I | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是________________________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘。
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，
Fe(SCN)2＋(aq) ΔH＞0