题目内容
下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeC12溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①②③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤
D
【解析】
试题分析：①金属钠投入到FeC12溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，但最终氢氧化亚铁转化为红褐色氢氧化铁沉淀，错误；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，过量的氢氧化钠与明矾中的铝离子反应生成偏铝酸根离子，无白色沉淀生成，错误；[来源:学③少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中，生成白色的碳酸钙沉淀，正确；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成的氢氧化铝沉淀，不溶于碳酸，所以有白色沉淀生成，正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有白色沉淀生成，正确，答案选D。
考点：考查物质反应的现象的判断
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H= +180.5kJ·mol-1；
N2(g)+2CO2(g) 
AlCl3
Al 
NO
HNO3
NaHCO3
Na2CO3 
SO3
H2SO4（11分）应用化学学科知识，回答下列问题
（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = －566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O（1） △H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ________。
（2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g) △H= + 181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
（3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)
2C(g)。在500℃时，分别将2 molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。
①达到平衡所需时间是Ⅰ Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是Ⅰ Ⅱ。
②平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为 。