Question

4．0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8L Cl₂完全反应，计算：
（1）生成的NaClO的物质的量；
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度．

Answer 1

分析 发生反应：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氯气物质的量，根据方程式计算NaOH、NaClO的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算NaOH的物质的量浓度．

解答 解：标况下5.6L氯气的物质的量为$\frac{5.8L}{22.4L/mol}$≈0.26mol，
2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
2     1           1
x    0.26mol      y
所以x=$\frac{0.26mol×2}{1}$=0.52mol
y=$\frac{0.26mol×1}{1}$=0.26mol
c（NaOH）=$\frac{0.52mol}{0.4L}$=1.3mol/L
答：（1）生成的NaClO的物质的量为0.26mol；
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．