Question

15．0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），用“＞、＜、=”符号填空
①溶液中c （OH^-）＞c （H⁺）       
②c （HCN）＞c （CN^-）

Answer 1

分析 混合溶液中存在电荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因为c（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），混合溶液呈碱性，说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度．

解答 解：混合溶液中存在电荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因为c（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），混合溶液呈碱性，说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度，所以c （HCN）＞c （CN^-）；
故答案为：①＞；②＞．

点评 本题考查了盐的水解，弱电解质的电离，明确溶液中的电荷守恒以及水解、电离程度的相对大小是解本题的关键，难度不大．