题目内容
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表 示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度； ④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是 ( )
A. ①④ B.③④ C.①②③ D.②③
D
练习册系列答案
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CO2（aq） .△H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在
bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断 ( )燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为：
O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-。
下列叙述正确的是
| A．放电时CO32-向正极移动 B．放电时H2发生还原反应 |
| C．负极反应为H2 + CO32-－2e-==H2O + CO2 |
| D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol |
氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：