Question

分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO₂，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L^－1的盐酸，在标准状况下产生CO₂的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：

(1)在A情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。

(2)在B情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。

(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

Answer 1

解析　CO₂通入NaOH溶液中进行反应时，据CO₂量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：①CO₂＋2NaOH===Na₂CO₃＋H₂O，此时溶质可能为NaOH和Na₂CO₃或只有Na₂CO₃(刚好反应)；②Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O===2NaHCO₃，此时溶质可能为Na₂CO₃和NaHCO₃或只有NaHCO₃；据图分析：B情况最终生成的CO₂(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO₂)是A情况的2倍。

(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据元素守恒有n(NaOH)＝n(Na^＋)＝n(Cl^－)＝0.2 mol·L^－1×0.15 L＝0.03 mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.03 mol/0.02 L＝1.5 mol·L^－1。

答案　(1)NaOH、Na₂CO₃　1∶1　(2)Na₂CO₃、NaHCO₃　1∶1　(3)1.5 mol·L^－1