题目内容
实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO4）： 。
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，其成分为________（写分子式）。
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。
（5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）
A．苯 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4
除杂所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。
①加热； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液； ⑤冷却。
（1）C2H5OH+NaBr+H2SO4
NaHSO4+C2H5Br+H2O（2分）
或NaBr+H2SO4
NaHSO4+ HBr（1分）
C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O（1分）
（2）Br2（1分）
（3）水浴加热（1分）
（4）有油状液体生成（1分）
（5）c（1分） 分液漏斗（1分）
（6）④①⑤③②（2分）
pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 
，下列有关它的推测，不正确的是 ( )
2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。