题目内容


分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为羧酸和醇，若不考虑立体结构，这些醇和羧酸重新组合可形成的酯共有（     ）

A．4 种          B.11 种        C．12 种         D.13种


C


练习册系列答案
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在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动

下列能达到实验目的且符合安全要求的是(    )

 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是(    )

A．碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl-

B．硅石和碳高温条件下反应制备粗硅： SiO2+CCO2+Si

C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2H2O+2Cl-  Cl2↑+ H2↑+2OH-

D．等物质的量的氢氧化钡和明矾反应3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(     )

A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸         B.加入适量的氯化钠溶液或降温

C.加入适量CH3COOK溶液                D.加入2滴氯化铜溶液或碳粉


实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点38．4℃） 

①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

回答下列问题：

（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO4）：                。

（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，其成分为________（写分子式）。

（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。

（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。

（5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）

A．苯       B．H2O      C．Na2SO3溶液      D．CCl4

除杂所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。

①加热； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液； ⑤冷却。

实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是 （    ）

 A、(1) (2) (3) (4)     B、(4) (2) (3) (1)    C、(4) (1) (2) (3)    D、(2) (4) (3) (1)

根据下列的有机物合成路线回答问题：

                                     

（1）写出A、B的结构简式：A                   、B                  。

（2）写出各步反应类型：①          ②           ③          。

（3）写出②、③的反应方程式：

②                                                                ，

③                                                                。

下列物质中：

（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有

（3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)


①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤

⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷

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