题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 |
| B、用热的纯碱溶液可以更好地去除油污 |
| C、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7 |
| D、在pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c （H+） 后者大 |
考点：盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A、酚酞的变色范围是8到10，所以只要溶液的pH＜8就可以了；
B、热的纯碱溶液促进碳酸根离子的水解，溶液的碱性更强，去污效果更好；
C、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠的混合物，以醋酸的电离为主溶液呈酸性；
D、Ba（OH）2溶液对水的电离起抑制作用，而Na2CO3溶液对水的电离起促进作用．
B、热的纯碱溶液促进碳酸根离子的水解，溶液的碱性更强，去污效果更好；
C、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠的混合物，以醋酸的电离为主溶液呈酸性；
D、Ba（OH）2溶液对水的电离起抑制作用，而Na2CO3溶液对水的电离起促进作用．
解答：
解：A、酚酞的变色范围是8到10，所以只要溶液的pH＜8就可以了，故A错误；
B、热的纯碱溶液促进碳酸根离子的水解，溶液的碱性更强，去污效果更好，故B正确；
C、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠的混合物，以醋酸的电离为主溶液呈酸性，所以等体积混合后pH＜7，故C正确；
D、Ba（OH）2溶液对水的电离起抑制作用，而Na2CO3溶液对水的电离起促进作用，所以水电离的c （H+） 后者大，故D正确；
故选A．
B、热的纯碱溶液促进碳酸根离子的水解，溶液的碱性更强，去污效果更好，故B正确；
C、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠的混合物，以醋酸的电离为主溶液呈酸性，所以等体积混合后pH＜7，故C正确；
D、Ba（OH）2溶液对水的电离起抑制作用，而Na2CO3溶液对水的电离起促进作用，所以水电离的c （H+） 后者大，故D正确；
故选A．
点评：本题考查的是盐的水解的应用，pH相同的酸和碱的混合后pH的计算、水的电离平衡的影响，比较容易．
练习册系列答案
相关题目
下列元素在周期表中是同一周期的是（ ）
| A、C、O、Na、Al |
| B、P、Cl、K、Ca |
| C、Ne、P、Cl、Ar |
| D、Mg、S、P、Ar |
“水过鸭背不留珠”指的是鸭子的羽毛不会被水浸湿，这与鸭子羽毛表面的某种有机物有关，该种有机物可能是（ ）
| A、油脂 | B、葡萄糖 | C、蔗糖 | D、甘油 |
常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
| A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I- |
| B、由水电离出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- |
| C、含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3- |
| D、能使pH试纸显红色的溶液：Mg2+、SO42-、Na+、Cl- |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
| B、钠加入到足量的水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
如右所示A、B、C、D、E变化关系网，均省去了反应所需条件， 
取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示．试回答下列问题：