Question

【题目】下列说法正确的是

A.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度

B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3 kJ·mol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

D.S燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=315 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 中和热测定需要测定开始时酸、碱溶液温度，反应终止时的最高温度，再根据Q=mc△T和△H=-计算中和热，故A正确；
B. 中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol液态水放出的热量，同时SO42-和Ca2+生成CaSO4放热，所以稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热△H＜-57.3kJmol-1，故B错误；
C. 燃烧热是在25℃和101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故C错误；
D. 燃烧热是1molS(s)燃烧生成稳定氧化物为SO2(g)时放出的热量，不是生成SO3(g)时放出的热量，故D错误；
故选：A。