题目内容
1．下列说法错误的是（ ）| A． | Fe与S混合加热生成FeS | |
| B． | Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 | |
| C． | 检验SO2气体中是否含有CO2气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液 | |
| D． | 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 |
分析 A．S的氧化性较弱，与多价态金属反应生成低价产物；
B．Al氧化生成的氧化铝的熔点较高；
C．检验SO2气体中是否含有CO2气体，应该先除去SO2，但不能生成CO2；
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质．
解答 解：A．S的氧化性较弱，与多价态金属反应生成低价产物，则Fe与S混合加热生成FeS，故A正确；
B．Al氧化生成的氧化铝的熔点较高，包裹在铝的外面，则加热时熔化的Al并不滴落，故B正确；
C．检验SO2气体中是否含有CO2气体，应该先除去SO2，但不能生成CO2，所以检验SO2气体中是否含有CO2气体，可将气体先通入饱和亚硫酸钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液，故C错误；
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故D正确．
故选C．
点评 本题考查元素化合物的化学性质、电解质的概念，把握S、Al和氧化铝的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期衔接系列答案
相关题目
11．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min） | |
| B． | 在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动 | |
| C． | 在反应达平衡时，其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大 | |
| D． | T1和T2时的平衡常数大小关系：前者小于后者 |
9．
一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池（充放电电池）工作原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）
一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池（充放电电池）工作原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）| A． | 放电时K+移向碳电极 | |
| B． | 放电时电池负极的电极反应为H2-2e-═2H+ | |
| C． | 充电时镍电极的电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O | |
| D． | 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应 |
16．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H2O+NH3↑ | B． | 2H2S+O2═2H2O+2S↓ | ||
| C． | NaH+H2O═NaOH+H2↑ | D． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ |
6．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Fe3+、Al3+、SCN-、Cl- | B． | Na+、Ca2+、HCO3-、Cl- | ||
| C． | Fe3+、Na+、S2-、Cl- | D． | K+、H+、Cl-、AlO2- |
13．下列电离方程式，不正确的是（ ）
| A． | KOH═K++OH- | B． | NaHCO3?Na++HCO3- | ||
| C． | NH3•H2O?NH4++OH- | D． | CH3COOH?CH3COO-+H+ |
11．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（ ）
| A． | 用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和淀粉溶液 | |
| B． | 用渗析的方法除去淀粉胶体含有少量NaCl | |
| C． | 用溶解、过滤、洗涤固体的方法提纯含有少量BaSO4的Na2CO3 | |
| D． | 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 |