题目内容

13．下列化学用语的相关表述正确的有（　　）
A．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，出热量为a kJ
B．因CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出热量b kJ
C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol
D．因N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ

分析 A．氢氧化钠固体溶于水放出热量，则1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应放出的热量大于a kJ；
B．根据该反应只能知道1molCuSO4（s）与5molH2O（1）反应生成molCuSO4•5H2O（s）放出bkJ热量；
C．氢气的燃烧热为1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出的热量，则生成2mol水放出的热量为2c；
D．该反应为可逆反应，1molN2与3 molH2充分反应后生成氨气的物质的量小于2mol，则放出热量小于dkJ．

解答 解：A．由于NaOH固体溶于水会放出热量，则1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应放出的热量大于a kJ，故A错误；
B．根据CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol可知，1molCuSO4（s）与5molH2O（1）反应生成molCuSO4•5H2O（s）放出bkJ热量，无法计算1molCuSO4（ s）溶于足量水时放出的热量，故B错误；
C．氢气的燃烧热为ckJ/mol，则分解2mol水需要吸热2ckJ热量，正确的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（ g）+O2（ g）△H=+2ckJ/mol，故C错误；
D．N2（ g）+3H2（ g）?2NH3（ g）△H=-d kJ/mol表示生成2mol氨气放出dkJ热量，由于该反应为可逆反应，1molN2与3 molH2充分反应后生成氨气的物质的量小于2mol，则反应放出热量小于dkJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系及应用方法，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
10．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-
11．在相同条件下，下列各组物质中，分子数最多的是（　　）
A．14g N2B．4g H2
C．标准状况下11.2L CO2D．0.5mol O2
1．氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氮及联合制碱法的流程示意图如下：

（1）在工业生产中，设备A的名称为沉淀池，A中发生的化学反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）在上述生产中向母液通入氨气同时加入NaCl，可促进副产品氯化铵的析出．
（3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是防止催化剂中毒．
（4）某实验小组，利用下列装置图模拟“联合制碱法”的第一步反应．

上述装置中接口连接顺序为D；D中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液．
A．a接c；b接f；e接d
B．a接d；b接f；e接c
C．b接d；a接c；f接 e
D．b接c；a接f；e接d
（5）某工厂用氨制硝酸，再进一步制NH4NO3．已知由NH3制HNO3时产率为88%，由NH3被HNO3的吸收率为98%．则该工厂用100吨氨最多能制硝酸铵218吨．
8．雾霾天气中SO2是造成空气污染的主要原因；在硫酸工业生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是关键步骤．该反应的过程在600℃时的平衡常数K=19，有关的能量变化，实验数据如图所示．

压强/Mpa
转化率/%
温度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
（1）已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）时的△H=-99kJ/mol．则图中△H=198 kJ/mol； E代表的意义是正反应活化能．结合表中的数据解释该反应是放热反应的原因：压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；若600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，当测得容器内c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在这种情况下，化学反应速率是v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3．已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．该溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）：NaHSO3溶液中存在反应：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3，由于c（SO32-）＞c（H2SO3），所以电离程度大于水解．
（3）有人设想用电化学原理生产硫酸（装置见图2），写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为16：29．
18．在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
完成下列填空：
（1）若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为0.01mol/（L•s）．若增加碳的量，则正反应速率不变．（选填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）该反应达到平衡状态的标志是ac．（选填编号）
 a．压强不变  b．v正（H2）=v正（H2O）  c．c（CO）不变  d．c（H2O）=c（CO）
（3）若升高温度，平衡向右移动，则正反应是吸热反应．（选填“吸热”或“放热”）
5．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为QkJ，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是100QkJ．
2．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）
A．把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，必须用玻璃棒引流
B．用100mL量筒量取95.20 mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20gNaCl
D．用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
3．若溶液中由水电离产生的c （OH-）=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，Cl-，NO3-
C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网