Question

【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

(1)元素A在周期表中的位置为________________________。

(2)用电子式表示D2G的形式过程：_________________________________________________，其所含化学键类型为__________。

(3)C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。

(4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)，原因是________________。两种气态氢化物的稳定性C________G(填“>”或“<”)。

(5)C与D形成的具有强氧化性、可以做供氧剂的化合物的电子式为_________________。

Answer 1

【答案】第2周期ⅣA族 离子键 S2－>O2－>Na＋ H2S 水分子间存在氢键 >

【解析】

根据图可知，A元素的主要化合价是+4价和-4价，而C元素没有正价，主要化合价是-2价，所以C是氧元素，则A是碳元素，B是氮元素，D的主要化合价是+1价，D是Na元素，E的主要化合价是+3价，E是铝元素，F的主要化合价是+4价，则F是硅元素。G元素的主要化合价是-2价和+6价，则G是硫元素。

(1)元素A是碳元素，在周期表中的位置为第2周期ⅣA族 ，

故答案为：第2周期ⅣA族 ；

(2)D是Na元素，G是硫元素，D2G是硫化钠是离子化合物，其形成过程为，

故答案为：；

(3)C2－、D＋、G2－形成的离子分别是O2－，Na＋，S2－，O2－，Na＋，电子层结构相同，原子序数越小对应的离子半径越大，S2－，O2－最外层电子数相等，电子层数越多半径越大，半径大到小的顺序是S2－>O2－>Na＋，

故答案为：S2－>O2－>Na＋；

(4)C、G的简单氢化物是H2O，H2S，沸点较低的是H2S，因为水分子间存在氢键，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱，两种气态氢化物的稳定性C>G，

故答案为：H2S；水分子间存在氢键；>；

(5)C与D形成的具有强氧化性、可以做供氧剂的化合物的电子式为，

故答案为：。