题目内容
20．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，16gO2含有的核外电子数为8 NA | |
| B． | 一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 | |
| D． | 28gC2H4中含有C-H键的数目为3 NA |
分析 A、求出氧原子的物质的量，然后根据1mol氧原子的核外有8mol电子来分析；
B、0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，铁过量，应根据氯气的量来分析转移的电子的个数；
C、标况下，氨水为液态；
D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含4molC-H键来分析．
解答 解：A、16g氧气中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，而1mol氧原子的核外有8mol电子即8NA个，故A正确；
B、0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，铁过量，氯气反应完全，由于氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；
C、标况下，氨水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含4molC-H键，即4NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点，注意氨水标况下为液态，本题难度不大．
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10．
4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）固体更好，因而具有广泛的应用前景．某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：
Ⅰ．合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的（约70mL）30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入．并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品．
Ⅱ．产品稳定性分析：取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如表
已知：a．H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解
b．产品稳定性=（放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数）×100%
请回答下列问题：
（1）装置图里方框中应添加仪器a，其名称为温度计；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4•2H2O2•NaCl．
（2）该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：ACD
A．逐滴滴加H2O2 B．选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液
C．不断搅拌 D．冰水浴
（3）该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因减小产品的溶解损失，提高产率．
（4）4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）固体更稳定的可能原因是_2Na2CO3•3H2O2中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解．
（5）产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是溶液从无色刚好变为浅红色，且保持30s不褪色．
下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是AC
（6）该产品的“产品稳定性”=99.6%．
4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）固体更好，因而具有广泛的应用前景．某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：Ⅰ．合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的（约70mL）30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入．并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品．
Ⅱ．产品稳定性分析：取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如表
数据 时间 | 样品取用数量（g） | 平均V（KMnO4）/mL |
| 放置前测定 | a | 25.00 |
| 放置一个月后测定 | a | 24.90 |
b．产品稳定性=（放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数）×100%
请回答下列问题：
（1）装置图里方框中应添加仪器a，其名称为温度计；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4•2H2O2•NaCl．
（2）该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：ACD
A．逐滴滴加H2O2 B．选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液
C．不断搅拌 D．冰水浴
（3）该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因减小产品的溶解损失，提高产率．
（4）4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）固体更稳定的可能原因是_2Na2CO3•3H2O2中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解．
（5）产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是溶液从无色刚好变为浅红色，且保持30s不褪色．
下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是AC
（6）该产品的“产品稳定性”=99.6%．
11．下列属于新型无机非金属材料的是（ ）
| A． | 高强度水泥 | B． | 钢化玻璃 | C． | 碳化硼陶瓷 | D． | 钢铁 |
8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1L1 mol•L-1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个 | |
| B． | 标准状况下，22.4L丙烷中碳碳共价键数目为2NA | |
| C． | 1L0.5 mol•L-1 氨水溶液中含有0.5NA个OH- | |
| D． | 室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA |
15．下列有关Na2CO3、NaHCO3的说法不正确的是（ ）
| A． | Na2CO3比NaHCO3易溶于水 | |
| B． | Na2CO3比NaHCO3稳定 | |
| C． | 二者在一定条件下可相互转化 | |
| D． | 与盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要多 |
5．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 银片为正极，发生的反应为：Ag++e-=Ag | |
| B． | 进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液 | |
| C． | 取下盐桥，原电池仍可工作 | |
| D． | 在外电路中，电子从正极流向负极 |
12．某元素的一种同位素AY，其中子数为N，它与1H原子组成HmY分子，则在b g HmY分子中所含质子的物质的量（ ）
| A． | （$\frac{b}{A}$）（A-N）mol | B． | （$\frac{b}{A}$）（A-N+m）mol | C． | $\frac{b}{A+m}$（A-N）mol | D． | $\frac{b}{A+m}$（A-N+m）mol |
．有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：
$→_{①}^{（CH_{3}）SO_{4}/OH-}$
$→_{②}^{Cl_{2}/光照}$C$→_{③}^{NaOH溶液/加热}$D$\stackrel{O_{2}、Cu/加热}{→}$EPHBA
．
或
（只写一种）．